|
Chlorowodór |
Chlorowodór
| Chlorowodór | ||||||||||||||||
|
||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||
| Nomenklatura systematyczna (IUPAC): | ||||||||||||||||
| chlorek wodoru |
||||||||||||||||
| Inne nazwy | kwas solny lub kwas chlorowodorowy – roztwór wodny chlorowodoru | |||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | HCl | |||||||||||||||
| Masa molowa | 36,46 g/mol | |||||||||||||||
| Wygląd | bezbarwny gaz | |||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||
| Numer CAS | 7647-01-0 | |||||||||||||||
| PubChem | 313[1] | |||||||||||||||
|
||||||||||||||||
|
||||||||||||||||
| Niebezpieczeństwa | ||||||||||||||||
| MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | |||||||||||||||
| Zagrożenia | ||||||||||||||||
|
||||||||||||||||
| NFPA 704 |
0
3
1
|
|||||||||||||||
| Zwroty ryzyka | R23, R35 | |||||||||||||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S9, S26, S36, Nieprawidłowy zwrot, S45 | |||||||||||||||
| Numer RTECS | MW4025000 | |||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||
| Inne aniony | fluorowodór, bromowodór, jodowodór, cyjanowodór | |||||||||||||||
| Inne kationy | chlorek sodu | |||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa) |
||||||||||||||||
Chlorowodór HCl – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie chloru i wodoru. W warunkach standardowych jest to bezbarwny gaz, dymiący na powietrzu, o ostrym i duszącym zapachu. Dobrze rozpuszczalny w wodzie – tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. Suchy gazowy chlorowodór nie posiada właściwości kwasowych.
Przy ciśnieniu normalnym, począwszy od temperatury ok. 1500 °C chlorowodór zaczyna dysocjować na wodór i chlor, natomiast w ok. 2000 °C jest w 50% zdysocjowany na pierwiastki składowe. Gazowy chlorowodór na gorąco reaguje z miedzią i srebrem. Gazowy chlorowodór reaguje też z nienasyconymi węglowodorami i ich pochodnymi, tworząc odpowiednie chlorki alkilowe w reakcjach chlorowodorowania.
2 Otrzymywanie
Otrzymywany jest :
- poprzez bezpośrednią syntezę H2 i Cl2 (reakcja inicjowana fotochemicznie (potrzebne jest światło) ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo)
- H2 + Cl2 → 2HCl
Poprzez ogrzewanie mieszaniny chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym (reakcja przebiega w dwóch etapach):
- pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:
- H2SO4 + NaCl → HCl↑ + NaHSO4
- natomiast drugi wymaga podgrzania do 800 °C:
- NaCl + NaHSO4 → HCl↑ + Na2SO4
Transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu.
Naturalnie występuje w gazach wulkanicznych.